Pressione e liquido-vapore vapore equilibri nelle piante: (1) l'acetone - cloroformio, (2) acetone - tetracloruro di carbonio, (3) benzene - tetracloruro di carbonio - Official chimica canadese 

Pressione e liquido-vapore vapore equilibri nelle piante: (1) l'acetone - cloroformio, (2) acetone - tetracloruro di carbonio, (3) benzene - tetracloruro di carbonio - Official chimica canadese




I dieci tensione miscele vapore di saturazione dei sistemi binari (1) acetone - cloroformio, (2) acetone - tetracloruro di carbonio, e (3) benzene - tetracloruro di carbonio sono stati determinati da 100 a 230 ° per sistema 1 e 100 ° alla temperatura massima alla quale coesistono liquido e vapore per impianti 2 e 3. acetone sistema - cloroformio potrebbe non essere studiato a causa delle alte temperature dei temperature critiche decomposition.The gas-liquido dei tre sistemi binari è determinata dalla scomparsa del metodo menisco. Le composizioni orthobaric equilibrio liquido-vapore di sistemi binari, vengono misurati da 100 a 180 ° per il sistema 1 e 100 ° a regione critica per i locali 2 e 3, utilizzando un bulbo di vetro racchiuso in un acciaio bomba curve .dalla vapore-liquido composizione e curve di tensione di vapore a temperatura costante (100, 150, 160, 170, e 180 °), l'esistenza di un azeotropo nel sistema acetone-cloroformio a queste temperature, ed ha una composizione di 36, 2% in moli di acetone a 100 °, è stato confermato. La composizione del azeotropo sposta per ridurre il contenuto di acetone come la temperatura aumenta. tetracloruro di carbonio e benzene - - n acetone azeotropi sistemi pensano tetracloruro di carbonio, nei limiti di temperatura e pressione di questi sistemi research.The dati binari termodinamicamente sono stati trattati per dare i coefficienti della fase liquida di attività e, in Chueh e Prausnitz suggerito dall'equazione Redlick-Kwong eravamo abituati al fine di ottenere modificati componenti coefficienti di fugacità formano la fase vapore. I vari parametri in fase liquida, come la costante bit costante interazione, Henry costante espansione e sono stati calcolati utilizzando l'equazione di van Laar modificati Chueh e Prausnitz.



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